Lípidos (2)

                  LÍPIDOS SAPONIFICABLES SIMPLES

ACILGLICERIDOS

Puedes ver como se forman los acilgliceridos en la web Biosfera en el siguiente enlace 









CERAS

Puedes ver la  la formación de una cera en la web de Biosfera en el enlace

Lípidos (1)

 Los ácidos grasos

Un ácido graso es un ácido orgánico de cadena hidrocarbonada normalmente lineal,  que por lo general posee un número par de átomos de carbono comprendido entre 12 y 24. Se  trata pues de compuestos de la forma       CH3‐CH2‐CH2‐‐CH2‐CH2…CH2‐COOH.

Se  suelen representar con el símbolo

donde el circulo, representa al grupo carboxilo ionizado, polar, mientras que la cola representa a la cadena hidrocarbonadaque es apolar. Por eso las moléculas de los ácidos grasos son anfipáticas, pues por una parte, la cadena alifática es apolar y por tanto, soluble en disolventes orgánicos (lipófila), y por otra, el grupo carboxilo es polar y soluble en agua (hidrófilo). 

Los ácidos grasos se encuentran pocas veces libres en la célula ya que en su mayor parte se encuentran formando parte de otros Iípidos, que son esteres de acidos grasos. 

Por sus propiedades físico‐qiuímicas, y consecuentemente biológicas, los ácidos grasos se pueden dividir en dos grandes grupos: ácidos grasos saturados y ácidos grasos insaturados. 

Los ácidos grasos saturados, son aquellos cuya cadena hidrocarbonada no posee ninguna insaturación o lo que es mismo, ningún doble enlace. Poseen puntos de fusión altos y parte de las grasas sólidas a temperatura fisiológica . 

Los ácidos grasos insaturados están formados por una cadena hidrocarbonada que posee uno o varios dobles enlaces. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los ácidos saturados y suelen formar parte de grasas líquidas como los aceites. Son más abundantes que los saturados, tanto en animales como en vegetales, pero especialmente en estos últimos. 

Algunos de los ácidos grasos  más importantes son: 

Cuando los ácidos grasos poseen varios dobles enlaces se llaman POLIINSATURADOS. Estos ácidos grasos tienen un gran valor nutricional para nosotros puesto que disminuyen los depósitos de colesterol en las arterias.

Características físico‐químicas

Los ácidos grasos poseen una serie de características físico‐químicas que van a determinar sus propiedades biológicas y que son:

1. Son moléculas ya que presentan una zona apolar y otra zona polar. Esta diferencia de polaridad va a determinar el comportamiento anfipático de los ácidos grasos, al ponerse en contacto con agua.

2.Tienen un punto de fusión variable.

3.Pueden realizar reacciones de esterificación y saponificación. 

Como ya hemos dicho los ácidos grasos tienen en agua un comportamiento anfipático, como resultado de su estructura molecular. 

La zona apolar o hidrófoba, la forman las cadenas hidrocarbonadas formadas por los grupos que no poseen carga, y la zona polar o hidrófila, corresponde al extremo con el grupo carboxilo  que establece

interacciones con las moléculas de agua  haciendo que se dispongan siempre de igual forma cuando están en contacto con el agua, formando Monocapas, bicapas .. 

El extremo polar o se pondrá en contacto con el agua ,mientras que los grupos apolares o hidrófobos se alejan de ella.

ÓSIDOS: Holosidos 2- Heterósidos

POLISACARIDOS

Como dijimos anteriormente los holósidos segun el nº de unidades de osas que tuviesen en la molécula daban lugar a oligosacáridos  ( 2-10) o polisacáridos (>10).

HOMOPOLISACÁRIDOS

 Constituidos por un único tipo de monosacárido   o de derivados de monosacáridos que se unen mediante enlaces 0-glicosídicos u O-glucosídico.

 Los más destacados:

• Celulosa

• Glucógeno
• Dextranos
• Almidón

HETEROPOLISACÁRIDOS

Constituidos por varios tipos de monosacárido.

. Pectinas. Son polímeros del ácido galacturónico, que es un derivado de la galactosa. Los monómeros se unen mediande enlaces alfa (1 -> 4). Además, presentan intercalados otros monosacáridos -como la ramnosa- de los que surgen ramificaciones. Se encuentran en la pared celular de las células vegetales, donde forman una matriz en la que se disponen las fibras de celulosa.

. Hemicelulosas. Son un conjunto muy heterogéneo de polisacáridos. Están formadas por un solo tipo de monosacáridos unidos por enlaces beta (1 -> 4), que forman una cadena lineal de la que salen ramificaciones cortas formadas por monosacáridos diferentes. Entre los principales componentes de las hemicelulosas, están la glucosa, la galactosa o la fucosa.

Se encuentran en la pared celular de las células vegetales, recubriendo la superficie de las fibras de celulosa y permitiendo su anclaje a la matriz de pectinas.

. Agar-agar. Polímero de D y L galactosa que se extrae de las algas rojas (rodofíceas). Actúa como espesante de líquidos, y es muy difícil su digestión. Se utiliza, con frecuencia, como espesante en la industria alimentaria. También sirve como base para elaborar medios de cultivo sólidos para microorganismos.

. Gomas. Polímeros de arabinosa, galactosa y ácido glucorónico, con función defensiva en plantas. Las segregan al exterior en zonas abiertas por golpes o traumatismos. Algunas, como la goma arábica, son de interés industrial.

. Mucílagos. Similares a las gomas. Se utilizan en la industria farmacéutica para la elaboración de preparados saciantes en dietas hipocalóricas.

. Glucosaminoglucanos (antiguamente llamados mucopolisacáridos). Son polímeros lineales de N-acetilglucosamina o N-acetilgalactosamina y ácido glucurónico. Se encuentran en la matriz extracelular de los tejidos conectivos, donde cumplen diversas funciones. Están muy hidratados, y forman un gel. Existen varios tipos de glucosaminoglucanos. Algunos de ellos son:

- El ácido hialurónico. Se encuentra en el tejido conjuntivo, humor vítreo del ojo y líquidos sinoviales.

- El condroitín sulfato. Está presente en el tejido cartilaginoso y en el tejido óseo.

- La heparina. Se localiza en pulmón, hígado y piel. Actúa como sustancia anticongelante.

Tanto el condroitín sulfato como la heparina se encuentran unidos convalentemente a una proteína central, por lo que forman heterósidos llamados proteoglucanos. A cada proteína central se unen hasta más de 100 cadenas de glucosaminoglucanos, formando, estructuras de gran tamaño.

  Lo mismo ocurre con los  Peptidoglucanos. Son polímeros de N-acetilglucosamina y N-acetilmurámico unidos mediante enlace beta (1 -> 4). A esta cadena principal se unen cadenas cortas de aminoácidos. Forman parte de la pared bacteriana, y su función es proteger a las bacterias de la deformación o destrucción en condiciones de presión osmótica desfavorable. También reciben el nombre de mureína.

ÓSIDOS: Holósidos 1

OSIDOS 

Los Ósidos son Glúcidos formados por varios monosacáridos. La unión de monosacáridos se realiza a través de un enlace especial que libera una molécula de agua y que se llama enlace O-glucosídico, ya que un monosacárido se une al siguiente a través de un Oxígeno.
 Segun su composición se clasifican en Holósidos y Herterósidos

Se llaman Holósidos a los ósidos formados por  monosacáridos exclusivamente

Se denominan Heterósidos a los ósidos formados por monosacáridos y otras moléculas distintas a los Glúcidos, como pueden ser lípidos, que forman glucolípidos, o proteínas, que pueden formar glucoproteínas, entre otros.

 HOLOSIDOS

Los Holósidos se clasifican en Oligosacáridos y en Polisacáridos.

OLIGOSACÁRIDOS

Los oligosacáridos son Glúcidos formados por un número pequeño de monosacáridos, entre 2 y 10. Se denominan Disacáridos, si están compuestos por dos monosacáridos, Trisacáridos, si están compuestos por tres monosacáridos, Tetrasacáridos, si están compuestos por cuatro monosacáridos y así sucesivamente.

Los disacáridos se forman por la unión de dos monosacáridos, mediante un enlace O-glucosídico. El enlace se forma entre el carque forma el enlace hemiacetálico del primer monosacárido y un carbono del segundo monosacárido.

DISACARIDOS

Los disacáridos se forman por la unión de dos monosacáridos, mediante un enlace O-glucosídico. El enlace se forma entre el carbono que forma el enlace hemiacetálico del primer monosacárido y un carbono del segundo monosacárido.

 Tipos de enlaces O-Glucosídico

 CARACTER REDUCTOR DE LOS GLÚCIDOS

• Los monosacáridos y la mayoría de los disacáridos poseen poder reductor, que deben al grupo carbonilo que tienen en su molécula.
• Una sustancia tiene poder reductor cuando es capaz de dar electrones y por tanto reduce a quienes los capta y se oxida él mismo. Pueden oxidarse los grupos aldehído o cetona a ácido
• Este carácter reductor puede ponerse de manifiesto por medio de una reacción redox llevada a cabo entre ellos y el sulfato de Cobre (II): la reacción de Fehling. Puedes verla en el siguiente enlace: 
• Reacción de Fehling 
• El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre(I), que forma un precipitado de color rojo. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor.

• Formación de la maltosa
• Formación de sacarosa

• ACTIVIDADES  1 y  2 

• PRÁCTICAS: RECONOCIMIENTO DE GLÚCIDOS

• PAGINA DE ACTIVIDADES DE BIOQUÍMICA

Actividades de ciclación y otras

ACTIVIDADES 1 : Ciclación de las aldosas y cetosas  de 5 y 6 átomos de carbono que se indican  en las siguientes figuras:

ALDOSAS

CETOSAS

ACTIVIDADES 2 :

1.  actividades biosfera 1
2. actividades biosfera 2

MOMENTOS DULCES...

ISOMERÍA

Isomeria de función

ISOMERIA ESPACIAL

                        1 y 2  son isómeros  de la serie D                          3 y 4 son isómeros de la serie L

ANÓMEROS DE LA GLUCOSA 

III FIESTA DE LA VENDIMIA. CVV IES SANTO DOMINGO

Inaguramos el nuevo  curso 2013-2014 con una fiesta protagonizada por nuestros alumnos de 1º y 2º curso y nuestro mosto del año.

 Lo vestimos con esta etiqueta diseñada por una de nuestras alumnas de 2º curso: 

PLASMOLISIS EN CELULAS VEGETALES

1

El pH

• El pH es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. 
• Viene determinado por la siguiente expresión:
• pH = -log [H3O⁺] = -log [H⁺]
• La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). 

• El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. 

• Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida.

• Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.

 ALGUNOS EJEMPLOS: 

Un poco de agua por favor..

El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general biológico. 

Es una biomolécula de naturaleza inorgánica que representa el medio en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo, siendo la sustancia más necesaria para la vida. Los organismos vivos son por ello dependientes del agua para su existencia.

La importancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas, propiedades que radican en su estructura molecular. 

Las propiedades características de la estructura a nivel molecular del agua son: 

1.- La molécula de agua es polar: 

Aunque la molécula tiene una carga total neutra, los electrones se distribuyen asimétricamente, lo cual hace que la molécula sea un dipolo. En la molécula el átomo de O comparte dos electrones con los átomos de H. El núcleo del O desplaza a los electrones de los núcleos del H, dejándolos con una pequeña carga positiva (polo de menor densidad electrónica), existiendo regiones débilmente negativas (mayor densidad electrónica) cerca del átomo de O en los dos vértices de un tetraedro imaginario. 

2.- Puentes de hidrógeno: 

Puesto que las moléculas de agua están polarizadas, dos moléculas adyacentes sufren una atracción electrostática entre la carga parcial negativa situada sobre el átomo de O de una de las moléculas, y la carga parcial positiva situada sobre el átomo de H de la otra molécula. Pueden entonces formar un enlace conocido cono puente de hidrógeno. Dadaa disposición casi tetraédrica de los electrones alrededor del átomo de oxígeno, cada molécula de agua se puede unir a otras cuatro moléculas vecinas.

3.- Estructura del agua: 

Las moléculas del agua se unen transitoriamente por puentes de hidrógeno 

formando una red. Estas agrupaciones duran fracciones de segundo.

4.- Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades del agua en estado líquido y sólido: en estado líquido el agua es una agrupación oscilante de moléculas unidas mediante este tipo de enlace y se encuentra en continua reorganización.

          Las propiedades son:

• En general, la densidad del agua aumenta al enfriarse, por reducción del movimiento molecular, pero a menos de 4 oC disminuye al formarse un cristal mantenido por puentes de hidrógeno.
• El calor de vaporización, es mucho mayor que el de otros compuestos de peso molecular comparable, lo que se debe a que hay que romper tres puentes de hidrógeno.
• Cuando el hielo se funde, los puentes de hidrógeno se rompen, y el calor necesario para ello se extrae del entorno. Al contrario, el agua líquida al solidificarse libera calor.
• El agua se disocia: el agua, por sí misma, tiene una ligera tendencia a ionizarse, y por lo tanto, puede actuar como ácido débil o como base débil. Cuando actúa como ácido libera un protón y forma un ión hidroxilo (OH-). Cuando actua como una base, acepta un protón y forma un ión hidronio (H3O+). 

Las propiedades físicas y químicas del agua, por lo tanto, son: 

1. Elevado calor específicoAl calentar el agua, parte de la energía se utiliza para romper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Ta, lo que supone que incrementos o descensos importantes en la Ta externa, únicamente producen pequeñas variaciones en el medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 oC la temperatura de 1 litro. Esta propiedad hace posible que tenga función termorreguladora.
2. Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse para pasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otros compuestos líquidos. Esta propiedad implica que es un líquido en la mayor parte de la superficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
3. Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolvente frente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicos neutros con grupos funcionales hidrófilos.
4. Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre las moléculas.
5. Bajo grado de ionización: sólo una molécula de cada 551.000 de agua se encuentra ionizada: +H2O + − H2O→H3O +OH        

• Esto explica que la concentración de iones H3O+ y de los iones OH- sea muy baja, concretamentede10-7 por litro,([H3O+]=[OH−]=10−7).Dado los bajos niveles de estos iones, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. En los líquidos biológicos, sin embargo, y pese a estar constituidos por agua en su mayoría, la adición de ácidos o bases no varía apenas la concentración de iones H3O+ y OH-. Esto es debido a que los líquidos biológicos contienen sales minerales y moléculas orgánicas disueltas que pueden ionizarse en mayor o menor grado actuando como disoluciones amortiguadoras. Este efecto se denomina efecto tampón.

 ENLACES INTERESANTES

molécula de agua

puente de hidrogeno 1

puente de hidrógeno 2

disolucion de una sal en agua

 Actividades test